【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹
B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質
D.甲醛溶液能使蛋白質發生變性，可用于動物標本的防腐
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應；在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。
（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質的量是___。
（2）在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發生反應的離子方程式為___________。
②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產量是石油化工發展水平的標志。根據如圖轉化關系回答問題：
(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。
(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。
(4)請寫出下列反應的化學方程式：
I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。
II．A→H的化學方程式：___。
(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環境問題是___。
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為__，3d能級上的未成對的電子數為__。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__，提供孤電子對的成鍵原子是__。
③氨的沸點___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__。
（3）單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=__nm。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】在一定條件下的反應：3H2 (g)+N2 (g) 
NH3 (g)，達到限度的標志是( )
A.H2、N2、NH3的分子個數之比為3：1：2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等
C.反應已經停止D.單位時間內生成3mol H2，同時生成1mol N2
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【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。
(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數據如表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①請填寫表中的空白：溫度差平均值__________℃
②上述實驗數值結果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產生的原因可能是______。(填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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