Question

【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時電池總反應為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是

A.該電池也可用水作溶劑

B.放電時，正極的電極反應為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉移4 mol e-

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池總方程式可知，鈉元素化合價升高被氧化，鈉箔為原電池的負極，碳元素化合價降低被還原，多壁碳納米管為原電池的正極。

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則該電池不能用水作溶劑，應選擇有機溶劑，故A錯誤；

B.放電時，多壁碳納米管為原電池的正極，二氧化碳在正極上得到電子生成碳和碳酸鈉，電極反應式為4Na++ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+C，故B正確；

C.放電時，鈉箔為原電池的負極，則充電時，鈉箔與外接電源的負極相連，故C錯誤；

D.由電池總方程式可知，每吸收3molCO2，理論上電路中轉移4 mol e-，故D錯誤；

故選B。