【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-
C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-
名校通行證有效作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2
K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過(guò)________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是
①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)
A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別 | c（一元酸）或c（H+） | c（NaOH）／mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c（HY）=0.1mol／L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c（HZ）=0.1 mol／L | 0.1 | pH=9 |
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=______。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，
所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。
II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）N點(diǎn)pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。
（3）下列說(shuō)法正確的是_______ （填字母）。
a. M點(diǎn)c（HA）-）
b. M點(diǎn)c（Na+）>c（OH-）
c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 mol·L-1
（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。
②0~9 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號(hào)）kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（
）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡(jiǎn)述理由：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是資源的寶庫(kù)，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：
（1）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。
（3）在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋B(g) 
3C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：
(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝_________mol/L，
(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。
(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。
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