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【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種抗瘧疾藥物,該藥在體外細(xì)胞水平上對(duì)新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關(guān)文獻(xiàn),科技工作者設(shè)計(jì)出了磷酸氯喹的一種合成路線。

合成路線如下:

已知:

i.

ii.

iii.有機(jī)結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為

(1)A是一種芳香烴,A→B的反應(yīng)試劑a_____________________

(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________

(4)F最多有_____________個(gè)原子共平面,F→G反應(yīng)類(lèi)型為_____________________

(5)IE的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出任意2種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________(不考慮立體異構(gòu))。

I是三取代的芳香族化合物,相同官能團(tuán)的取代位置與E相同(即都含有方框中的部分)。

②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外,還有5組峰,峰面積比3:1:1:1:1

I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲(chóng)病的藥物。參照上述D→H的合成路線,設(shè)計(jì)一條由4-甲氧基苯氨N,N—二異丙基乙二胺為起始原料(其余試劑任選),制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________

【答案】濃硝酸和濃硫酸 +Cl2+HCl 18 取代反應(yīng)

【解析】

A是一種芳香經(jīng),則A為苯,根據(jù)題中合成路線結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)式可知,A在濃硝酸、濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)得BB發(fā)生取代反應(yīng)生成CC發(fā)生還原反應(yīng)得DD發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得FF發(fā)生取代反應(yīng)生成GG再發(fā)生取代得H

1A是一種芳香烴,A在濃硝酸、濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應(yīng)得BA→B的反應(yīng)試劑a為濃硝酸和濃硫酸。故答案為:濃硝酸和濃硫酸;

2B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)化學(xué)方程式是+Cl2+HCl。故答案為:+Cl2+HCl

3)根據(jù)上面的分析可知,C發(fā)生還原反應(yīng)得DD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:

4F,分子中9個(gè)C1個(gè)Cl1個(gè)N6個(gè)H1個(gè)O均可能共面,F最多有18個(gè)原子共平面,F發(fā)生取代反應(yīng)生成GF→G反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。故答案為:18;取代反應(yīng);

5IE的同分異構(gòu)體,①I是三取代的芳香族化合物,相同官能團(tuán)的取代位置與E相同(即都含有方框中的部分),則羧基的位置可以移動(dòng);②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外,還有5組峰,峰面積比3:1:1:1:1,即有五種位置的氫;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,即有羧基,且與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的E的同分異構(gòu)體,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (不考慮立體異構(gòu))。故答案為:

6)模仿DE4-甲氧基苯氨反應(yīng)生成,再模仿E生成F的反應(yīng)合成發(fā)生取代反應(yīng)得,和N,N—二異丙基乙二胺發(fā)生取代反應(yīng),制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉,合成路線。故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉭是一種過(guò)渡金屬,鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下:回答下列問(wèn)題:

1LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___

2)同體A呈紅色,其主要成分是___(寫(xiě)化學(xué)式),常見(jiàn)用途有___(填一種即可)。

3)操作2的名稱(chēng)是___,用來(lái)檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___

4HTaO3___(填字母)。

a.難溶的強(qiáng)酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的強(qiáng)酸 d.難溶的弱酸

5)燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

6)上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%,雜質(zhì)不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料,按上述流程最多可制備___kgLiTaO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14 K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 35℃時(shí),c(H+)c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl41 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此如何消除大氣污染物中的NOxSO2等氣體成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol

則反應(yīng)2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)ΔH=______kJ/mol

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

020 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入高效的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>________________________________

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K1.1×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____________________ [已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為11NONO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(5)汽車(chē)尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v= k·c2(NO)·c2(CO)v= k·c(N2)·c2(CO2)kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_________(填“>”“<”“=”k增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則kk=_____L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4molSO22molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:

1)在該平衡時(shí),n(SO3)=_____mol

2)若起始時(shí)加入1.2molSO20.6molO2xmolSO3,達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________

3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v()> v(),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

4)若反應(yīng)過(guò)程中SO2O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________

②第三周期元素的最高化合價(jià)________

F-Na+Mg2+Al3+的離子半徑________

(2)元素XYZMN均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43N-Z+X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱(chēng))Y____________(元素符號(hào))Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________

M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne +f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和TP關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(

A. 溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a cd

D. 無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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