Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是（　 �。�

①1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H鍵數目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①苯中不含有碳碳雙鍵，故①錯誤；②氧化鈉含有Na+和O2-，過氧化鈉含有Na+和O22-，6.2g即0.1mol氧化鈉和7.8g即0.1mol過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA，故②正確；③3.4g即0.1molNH3中含N﹣H鍵數目為0.3NA，故③錯誤；④稀釋有利于鹽類水解，0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+，所以常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目前者大于后者，故④錯誤；⑤N2O4可看作(NO2)2，常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有0.1mol“NO2”，所含原子總數為0.3NA，故⑤正確；⑥磷酸難電離，HCl完全電離，等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比小于3：1 ，故⑥錯誤；⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，鐵剩余，所以失去的電子數小于3NA，故⑦錯誤；⑧高溫下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，16.8g 即0.3molFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故⑧正確。故選B。