Question

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，則該溶液的pH可能為

1或13

；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）可能為

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

Answer 1

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，當(dāng)由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜10-7mol/L，則該溶液可能是酸也可能是堿；某溶液pH=4，該溶液可能是酸溶液也可能是鹽溶液；
（2）水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計(jì)算酸和堿溶液體積之比．

解答：解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，當(dāng)由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜10-7mol/L，則該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是堿溶液，則溶液的pH=13；
某溶液pH=4，該溶液可能是酸溶液也可能是鹽溶液，如果是酸溶液，則由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，如果是鹽溶液，則由水電離出的氫離子濃度=1.0×10^-4mol/L，
故答案為：1或13；1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L；
（2）某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-13，常溫下，水的離子積常數(shù)是1×10^-14，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以該溫度＞25℃；
此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
二者混合時(shí)溶液的pH=2，則混合溶液中氫離子濃度=0.01mol/L，混合溶液中氫離子濃度=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，則a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溫度的關(guān)系，注意（2）題中水的離子積常數(shù)不是1×10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．