【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．相同條件下，與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應
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【題目】有關下列說法的判斷正確的是
A. 漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
D. 打磨磁石制指南針不涉及化學反應
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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：
已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
（1） 寫出物質A的名稱：___ _____。
（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。
（3） 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：
_______________ _______________。
（4） 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
（5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。
請回答下列問題:
（1）由B生成C的化學方程式為 ，該反應過程中涉及的反應類型是 。
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的G的同分異構體有 種，G在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式: 。
（3）D的結構簡式為 ，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為 。
（4）設計出以
為原料制備G（
）的合成路線: 。
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【題目】除金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應。
④工業上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關各物質熔點見下表：
物質 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式 ，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業流程示意圖
（1）氣體a是 。
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是 。
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發生的主要反應有 、 。
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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【題目】（8分）在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
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【題目】下列各組物質能真實表示物質分子組成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Fe、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質量分數為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是（ ）
A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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