Question

【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是（ ）

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應產物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產物質量大

⑥第二塊鈉的反應產物質量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】假設兩塊鈉的質量都是23g，即鈉的物質的量是1mol，

鈉在氧氣中加熱的反應方程式為：

2Na+O2Na2O2 轉移電子

46g 78g 2mol

23g 39g 1mol

23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉移電子是1mol，

4Na+O2=2Na2O轉移電子

92g 124g 4mol

23g 31g 1mol

23g鈉與氧氣發生生成氧化鈉的質量是31g，轉移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應產物質量大，故選D。