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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴

C．實際生產中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑

D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

【答案】D

【解析】

試題分析：A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質，過濾后經過蒸發結晶等操作進行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確； C、工業生產常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業生產鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤。

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B.p區
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已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3	Ni（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31	6.5×10-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有___________。
A.升高反應溫度
B.增大壓強
C.在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2 ，其作用是（用離子方程式表示）；加入NaOH調節pH的范圍是，為了除去溶液中的離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是．
（4）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①；
②向沉淀中滴加稀H2SO4 ，直至恰好完全溶解；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。