Question

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發生的反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑，①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小 ，故③正確；④因Cl-不參加反應，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl-的濃度不變，故④錯誤；即影響反應速率的因素為①②③，故選D。