【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
C. 在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
【答案】D
【解析】
碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題。
碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由于酸性：HCl>H2CO3，所以CO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，所以合理選項是D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )
A. X的分子式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】眾多西藥均是借助有機合成得出，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的某有機物，它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機物敘述正確的是
A. 該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/（gcm-3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。
（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。
（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。
（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。
（7）本實驗的產(chǎn)率是___________(填標號)。
a.90% b.60% c.40% d.30%
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【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式____________________
（2）試劑a最好選用________。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）寫出反應②的離子方程式：____________________________________。
（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為_________________、_________________。
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M(OH)n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10－33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10－38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化學式)，則pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制兩種沉淀析出可利用______(填序號)。
A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則步驟③的化學方程式是______。步驟③后，過濾沉淀所需的玻璃儀器有_____________________。
（3）試寫出步驟⑥的離子方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D具有漂白性，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z
C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH> 0； P1> P2 B. 反應速率B點高于D點
C. A、C兩點的平衡常數(shù)相同 D. M、L兩點中，CH3OH的體積分數(shù)相同，且p(M)= 2p(L)
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