【題目】化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A |
| Cu從 |
B | 節日燃放的五彩繽紛的煙花 | 堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 氧化鋁的熔點低于鋁的熔點 |
D | 氫氟酸可用于蝕刻玻璃 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：RCH=CHR＇
RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇
RCHO+R＇CHO
只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為
，經測定Q的相對分子質量是128。
可與
加成，并能與
恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。
所含官能團的名稱是 ___________、 _____________；
的反應類型是 ________________；
寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： _______________；
的結構簡式是 _______________；Q的反式結構簡式是 ____________。
下列說法正確的是 _________________。
A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物
B. D催化加氫的產物與F互為同分異構體
C. F能發生氧化反應、取代反應、加成反應
D. 高分子N的每條分子鏈中含有
個酯基
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。
A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
D．正、逆反應速率都為零
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是( )
選項 | x | y |
A | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
B | 反應溫度 | 逆反應速率 |
C | 體系壓強 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下面是利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程。
已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為 Kg。
（2）氧化步驟中發生的離子反應方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要檢驗調節pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為
（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發生的電極反應方程式
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【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42－與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.正極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－
B.SO42－與H2的反應可表示為：4H2＋SO42－
S2－＋4H2O
C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕
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【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉移 1 mol 電子
C.過程Ⅱ的化學方程式為 3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.該過程總反應為 2H2O═2H2↑+O2↑
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.
互為同系物
B.乙醇和乙醚互為同分異構體
C.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
表示 H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B.
表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.
表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線
D.
表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
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