【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：3
C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)請填寫下列空白：
(1)若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。
①2min內，A的平均反應速率為________；x=_______；
②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”
；
(2)若維持容器壓強不變：達到平衡時C的體積分數________22%填“大于”、“等于”或“小于”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色”和“生態文明”是未來的發展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。
(1)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。
(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動
B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小
C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志
D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志
E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質的量會增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：
①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系是______。
②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為___（保留一位小數），該反應的平衡常數K＝___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
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【題目】某溶液中可能含有H＋、
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、
、
、
中的幾種。
①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、
B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol
C.溶液中一定不含、、Fe3＋
D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1
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【題目】化合物D是硅橡膠的穩定劑，其合成路線如下圖
（1）B的分子式為____； C中官能團名稱___。
（2）C→D的反應類型為___。
（3）B→C的化學方程式為___。
（4）化合物D可能具有的性質有___（選填序號）。
a．與FeCl3溶液發生顯色反應
b．加成反應
c．消去反應
d．酯化反應
（5）化合物B經3步反應可制備
，反應類型依次是___（選填序號）。
a．加成 、 取代、 消去
b．消去、加成、取代
c．取代、消去、加成
（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____。
①核磁共振氫譜只有一個峰
②分子中沒有碳碳雙鍵也無環狀結構
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學式)。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為_________________________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應式為______________________________________
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【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子內含有兩個氫鍵
B. 
的熔沸點明顯高于
，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵。
C. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
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【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。
（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_________g/cm3。
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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的是
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成 | 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 檢驗鹵代烴中鹵原子的種類 | 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸銀溶液 |
C | 檢驗 | 將 |
D | 驗證苯和液溴在 | 將反應產生的混合氣體先通入四氯化碳溶液再通入 |
A.AB.BC.CD.D
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