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【題目】在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0．12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是

A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol

【答案】B

【解析】試題分析：根據速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/(Ls)，所以△c(B)=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L，所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol，

故10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol；故選B。

練習冊系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數為 K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時進行反應①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時反應 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數 K=___________。

（3）700℃反應②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應①在體積不變的密閉容器中發生，能說明反應已達到平衡狀態的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

（5）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉化率_________________。

（6）下列圖像符合反應①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：

1.常溫下F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化：

4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態。

5.B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子結構示意圖為________。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學鍵類型有________。

（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實加以說明：________。（用化學方程式表示）

（5）B2E的電子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的__________________________。

（2）實驗①的現象是，反應的化學方程式是。

【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖。

（3）試劑A是；試劑B是；試劑C是。

（4）試劑C在實驗中所起的作用是，加入C振蕩、靜置后看到的現象是：。以上反應可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強于”或“弱于”)Br2的非金屬性，反應的離子方程式為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數據如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態 Mn2＋再失去一個電子比氣態 Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態不同的電子。

（4）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于_______區。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則 X的化學式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數表達式K=________；

（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經過20 s達到平衡狀態，

①計算20 s內CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數為_________；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質生成時,需要_______g CH3OH。