【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－
C.H＋、K＋、MnO4－、S2－D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、環境密切相關，下列說法不正確的是
A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體
B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料
C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老
D.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
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【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A. 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
D. 石墨電極的質量不發生變化
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【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O
)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環節見下圖。可先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。
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【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：
（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1
①第一步反應的熱化學方程式是______。
②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數K隨溫度升高而______（填“增大”、“不
變”或“減小”）。
（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。
（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。
（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。
（5）制備Al的整個過程中可循環利用的物質是______。
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