【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO 
、ClO﹣
B.0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO 
D.無色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO
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【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法或表示式正確的是（ ） 
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
C.石墨的穩定性強于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：MnO 
+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ．
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【題目】以下是元素周期表的一部分，根據給定的元素回答下列問題
（1）K的元素符號是；
（2）D元素的外圍電子排布圖是 ， 在其化合物中，最高正價是；
（3）C元素的原子結構示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是（填元素符號）；
（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩定，其原因是；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是；
（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是 ．
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 
、Cl﹣能大量共存
B.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO 
C.一定溫度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同
D.常溫下水電離出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存
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【題目】降低太氣中CO2含量及有效開發利用CO2 ， 是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJmol﹣1
①某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中．CH3OCH3（g）的物質的量分數變化如下表所示．
P1 | P2 | P3 | |
T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
則P1P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1 ， T3、P3時平衡常數分別為K1、K3 ， 則K1K3 ． T1、P1時H2的平衡轉化率為 ．
②一定條件下，上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 ．
a．反應物的濃度降低
b．容器內壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率
d．化學平衡常數K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋， 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2 ， 當溶液呈中性時，下列關系或說法正確的是： ． a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
c．降低溫度，c（H+）c（OH﹣）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產生丁達爾效應，反應的離子方程式為 ．
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【題目】H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為 ．
（2）CO、N2的結構可表示為：C≡O、N≡N兩者的鍵能數據：（單位kJ/mol）
A﹣B | A=B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數據說明CO比N2活潑的原因 ．
（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是 ．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質的化學式為： ． 
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【題目】下列實驗操作或裝置正確的是（ ）
A.
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發生消去反應，生成乙烯
B.
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C.
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D.
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯
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