Question

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發生變化，說明該反應已達到平衡狀態

C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數的對數(1gK)與溫度的關系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數Kp=64(MPa)-2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．對于反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量增大；

B．容器體積可變，平衡時，容器體積不變，密度不變；

C．升高溫度甲醇的物質的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動；

D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數相同，X點甲醇的物質的量為0.25mol，可計算平衡時各物質的量，進而計算分壓，結合分壓計算平衡常數。

A．對于反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量增大，由圖象可知P總1＞P總2，故A錯誤；

B．容器體積可變，達到平衡時，容器體積不變，由于氣體的質量不變，則密度不變，可說明達到平衡狀態，故B正確；

C．升高溫度甲醇的物質的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度，lgK減小，N點能正確表示該反應平衡常數的對數（1gK）與溫度的關系，故C錯誤；

D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數相同，X點甲醇的物質的量為0.25mol，則

則K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正確。

故選：BD。