【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的
B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物
C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被
催化氧化生成草酸
D.該高分子化合物有固定的熔沸點(diǎn)，1mol該高分子化合物完全水解需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為5nmol
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯誤的是（ ）
A.用新制
懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B.用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解
C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明蔗糖沒有發(fā)生水解
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（ ）
A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）
C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)①LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在_________(填標(biāo)號）。
a.離子鍵 b.
鍵 c.
鍵 d.氫鍵
②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計(jì)算得到。
可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1
③Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
氨基酸在一定條件下能與亞硝酸
反應(yīng)得到羥基酸，如下：
試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。
（2）
的化學(xué)方程式為________。
（3）
的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。
已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；
b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑；
c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
在水中的溶解性 | 可溶于冷水，易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
在乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
d.酸性：鹽酸＞葡萄糖酸＞碳酸。
請回答下列問題。
（1）制備葡萄糖酸鈣涉及的反應(yīng)類型有__。
（2）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是__（填序號）。
（3）第②步反應(yīng)CaCO3需過量的原因是__。
（4）本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。
（5）第③步需趁熱過濾，其原因是__。
（6）若制備時葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣，則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
