Question

【題目】小明同學上網查閱了如下資料：

中心原子雜化類型的判斷方法：

(1)公式：n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數電荷數)/2

說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數看為0；當電荷數為正值時，公式中取“-”號，當電荷數為負值時，公式中取“+”號。

(2)根據n值判斷雜化類型：

當n=2時為雜化；n=3時為雜化；n=4時為雜化。

請運用該方法計算下列微粒的值，并判斷中心原子的雜化類型。

(1)：n= __________，__________雜化；

(2)：n= __________，__________雜化；

(3)：n= __________，__________雜化；

(4)：n= __________，__________雜化。

Answer 1

【答案】4 3 4 3

【解析】

根據VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子的空間構型和中心原子的雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數。據此分析解答，

VP=BP+LP

VP=2，sp雜化；

VP=3，sp2雜化；

VP=4，sp3雜化或dsp2雜化。

（1）NH3中心原子，價層電子對數=3+（5-3×1）=4，雜化方式sp3，立體構型為三角錐型，故答案為：4；；

（2）NO3－中心原子，價層電子對數=3+（5+1-3×2）=3，雜化方式sp2，立體構型為平面三角形，故答案為：3；sp2；

（3）NH4＋的中心原子，價層電子對數=4+（5-1-4×1）=4，雜化方式sp3，立體構型為正四面體形，故答案為：4；；

（4）SO2分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+（6-2×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化，為V形結構，故答案為：3；sp2。