Question

【題目】將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2molL﹣1稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）

A. v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1

C. v（H2）=1 molL﹣1min﹣1 D. v（FeSO4）=0.5 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、鐵是固體，不能表示反應速率，A錯誤；B、5.6g鐵是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，2min時鐵粉剛好溶解完全，消耗硫酸是0.1mol，則v（H2SO4）＝＝0.5molL﹣1min﹣1，B錯誤；C、反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則v（H2）＝v（H2SO4）＝0.5molL﹣1min﹣1，C錯誤；D、反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則v（FeSO4）＝v（H2SO4）＝0.5molL﹣1min﹣1，D正確，答案選D。