【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.2NA
B. 22.4LSO2含有NA個SO2分子
C. 1.6gCH4所含的電子數為NA
D. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B. 反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種
B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH
C. 
的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷
D. 
與
是同一種物質
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數為0.1NA
B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數為4NA
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變為Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA
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【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：
已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業中常用的粘合劑。
請回答下列問題：
（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；
（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；
（3）高溫下，A與足量氯氣能發生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。
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【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質的物質的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是
A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大
B. 4 min時，A的轉化率為50%
C. 6 min時，B的體積分數為25%
D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動
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