Question

【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子，D＋比E原子少1個電子層，E原子得1個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G原子序數相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數用NA表示)

Answer 1

【答案】> 小 sp3 極性 3d104s2 ⅡB ZnS 離子

【解析】

A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素；E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態，則E為Cl；D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，則D為Na；M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，G原子的2p軌道有2個未成對電子，G為第二周期，M為第三周期，則M為S元素；G原子的2p軌道有2個未成對電子，與M少8個電子，原子核外電子排布為1s22s22p4，則G為O元素；L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的，則L為Zn；

(1)分析可知，E、M分別為Cl、S，位于同周期，原子序數Cl大于S，則E元素的電負性>M元素的；

(2)G為O，其同周期前一族相鄰元素為N，核外電子排布為半充滿，較穩定，則O的第一電離能比N的第一電離能小；

(3)M2E2為S2Cl2，其結構式為Cl-S-S-Cl，中心S原子含有2個孤電子對，2條共價鍵，為sp3雜化，與相鄰2原子的構型為V形，為極性分子；

(4)L為Zn，為30號元素，其價電子排布式為3d104s2；位于周期表中第四周期ⅡB族；

(5)R由Zn、S組成，一種元素在頂點和面心，則個數=8×+6×=4，一種元素在體內個數為4，則化學式為ZnS；屬于離子晶體；ρ==（65+32）g/mol×4/（a3×NA），則a=；