【題目】在日常生活中使用比較廣泛的輕金屬是
A.鐵B.鋁C.鎂D.銅
陽(yáng)光課堂課時(shí)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽(yáng)離子是
A.NH4＋
B.Na＋
C.Fe2+
D.K＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過(guò)氧化氫：2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O
B. 用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D. Na2S溶于水呈堿性：S2-+ 2H2O
H2S +2OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。
（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；
②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積（mL） | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請(qǐng)回答：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
(2)滴定過(guò)程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。
(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(4)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 。÷
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價(jià)鍵,還有____鍵。
金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將 1mol X 和 2mol Y 充入容積為 1L 的密閉容器中，分別在 250℃和 T℃下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)
Z(g) △ H，Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. △ H > 0
B. 250 ℃時(shí)，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C. 其他條件不變?nèi)魷p小容器體積，X 的體積分?jǐn)?shù)增大
D. T℃，20min 時(shí)再充入 1molX 和 2molY，重新達(dá)到平衡時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化， B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是
A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
B．1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2
C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料
B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污
D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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