Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是__，反應過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。

Answer 1

【答案】放 增大接觸面積，提高反應速率 ① ②

【解析】

（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高，說明鋁與鹽酸反應過程中釋放能量使溫度升高，則該反應為放熱反應；②中的溫度降低，說明Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應過程中吸收能量使體系溫度降低，為吸熱反應，反應時將固體研細可以使固體反應物充分接觸，有利于提高化學反應速率；由圖中的物質的能量變化可知反應物的總能量高于產物的總能量，為放熱反應，因此可以表示①的能量變化，故答案為：放；增大接觸面積，提高反應速率；①。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，應利用的反應原理是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；①中鐵比銅活潑，鐵做負極，反應原理為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；②銅比銀活潑，銅做負極，反應原理為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；③鐵遇到濃硝酸發生鈍化，實際是銅做負極，反應原理是銅與濃硝酸的反應，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；④鐵比銅活潑，鐵做負極，電解質溶液是氯化銅，反應原理是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；因此可以達到目的的是②，故答案為：②。