【題目】一定條件下，可逆反應X（s）＋Y（g）
W（g）＋Z（g）（正反應是放熱反應），在一定體積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率（v）隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（ ）
A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度
C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量
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【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
D. 該反應的平衡常數表達式為K＝c（I-）/c（I3-）
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下表：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請回答：
(1)根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_______。
(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應N2＋3H2
2NH3，2min達到平衡狀態時，H2轉化率是50%，該溫度下的平衡常數K＝_______________(結果用最簡分數表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強 d．使用催化劑
(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。
(2)利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學提出的假設成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】把一小塊鈉投入盛有煤油（與水不相溶）和水的燒杯中，可以觀察到的現象是
A. 鈉浮在燒杯中的液面上 B. 鈉沉在燒杯的底部
C. 鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應結束 D. 煤油會燃燒起來，產生很濃的黑煙
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數小于3NA
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【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%
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【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是
A. 反應①中CS2作氧化劑
B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子
C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1
D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
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