【題目】以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 寫出該反應方程式并配平，用單線橋標出電子轉移方向與數目。____________________ ，該反應中，氧化劑是___________，被氧化的元素是___________，若產生標準狀況下11.2L氣體，轉移電子數為____________。
【答案】
HNO3 Fe 1.5NA
【解析】
根據氧化還原反應的基本規律，HNO3具有強氧化性，應該為反應物，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO4應為還原劑，被還原為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，據此答題。
氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，根據電子守恒，氮元素的化合價降低了3價，鐵元素化合價升高了1價，根據得失電子守恒以及元素守恒，所以硫酸亞鐵前邊系數是3，硝酸前系數是4，水的前邊系數是2，反應方程式為：4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，用單線橋標出電子轉移方向與數目為：，NO的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反應中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此反應中轉移電子的個數是1.5NA，故答案為：
，HNO3，Fe，1.5NA。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。
(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：
①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。
②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。
(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]
(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。
(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：
I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。
②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 ( )
A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C. CuSO4溶液與氨水反應：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。
D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。
(3)基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應(夾持裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A中發生反應的化學方程式是_____________。
(2)B中加入的物質是________。
(3)實驗時在C中觀察到的現象是________，發生反應的化學方程式是_______。
(4)檢驗D中收集到的物質的方法和現象是________________________。
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【題目】氮及其化合物與人類生產、生活密切相關。
(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36L CO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
(2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數[
(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
①0～20 min內，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反應中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，k1、k2的數學關系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因____________________________________________________________。
②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前段時間“伊核協議”再次成為國際熱點。國際上不提倡伊朗濃縮鈾，是因為鈾－235(23592U)是制造原子彈的原料，23592U原子核內含有的中子數為
A. 92B. 235C. 143D. 327
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（ �。�
A.加入少量碳酸鈉粉末
B.加入少量硫酸銅溶液
C.加入適量NaCl溶液
D.加熱
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