Question

【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：

2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。

（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________________。

（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。

（5）如果溫度太高，將會發生副反應，其產物名稱為____________。

Answer 1

【答案】 乙 冷卻效果好，乙醚遠離火源 防止暴沸 反應物的液面下，但不能觸及瓶底 乙醇 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液 乙烯

【解析】試題分析：(1)根據乙裝置有冷凝管，乙醚遠離火源分析；（2）沸石可以防止爆沸；（3）該反應需要測反應液的溫度；(4)乙醇易揮發，所以含有的雜質是乙醇；根據乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶分析分離方法；（5）乙醇在 時發生消去反應生成乙烯；

解析：(1)乙裝置有冷凝管，冷卻效果好，乙醚遠離火源，能有效防止乙醚燃燒，故裝置乙最合理；（2）沸石可以防止爆沸，反應液中應加入沸石的作用是防止暴沸；（3）該反應需要測反應液的溫度，所以溫度計的水銀球置于反應物的液面下，但不能觸及瓶底；(4)乙醇易揮發，所以含有的雜質是乙醇；乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，所以將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液可除去乙醇；（5）乙醇在 時發生消去反應生成乙烯，如果溫度太高，將會生成副產物乙烯。