【題目】探究FeSO4的熱分解產物的實驗裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗相應物質的常用試劑，實驗完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關實驗操作或現象的敘述正確的是（ ）
A.實驗過程中持續通氮氣的目的是排除裝置內空氣
B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗殘留固體的主要成分
C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色
D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其
晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列電離方程式判斷，下列分組正確的是( )
①H2SO4===2H＋＋
、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋
A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
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【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。
（1）在標準狀態下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。各物質的標準摩爾生成焓如表：
則制備合成氣的反應CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2（g）在標準狀態下的反應熱ΔH=___kJ/mol。
（2）在剛性容器中，當投料比
=1.0時，CO2的平衡轉化率（α）與溫度（T）、初始壓強（p）的關系如圖所示。
①由圖可知：壓強P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。
②當溫度為T3、壓強為p1時，a點的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③若起始時提高投料比，則CO2的平衡轉化率將___（填“升高”或“降低”）。
④起始時向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T6。、初始壓強為2MPa時反應，該反應的Kp=___(MPa)2。
（3）該催化重整過程中有副產物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比）與投料比、溫度的關系如圖。
當投料比=2.0時，要使積碳量最小，應調節溫度為___℃。
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【題目】如圖所示為構成細胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，下列說法正確的是（ ）
A.物質a是葡萄糖，檢驗物質a的常用試劑是雙縮脲試劑。在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是糖原
B.若物質A在動物、植物細胞中均可含有，并且是細胞內最理想的儲能物質，不僅含能量多而且體積較小，則A是脂肪
C.物質c在人體細胞中共有8種，分子中R基的不同決定了c的種類不同
D.物質d的元素組成與物質a的不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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