Question

【題目】某溫度下，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=2.25，該溫度下，在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如表所示，下列判斷不正確的是

起始量	甲	乙	丙
H2(mol)	1	2	2
CO2(mol)	1	1	2

A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%

C.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時(shí)，丙中c(H2)是0.08mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.恒溫恒容條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是丙、最慢的是甲，故A正確；

B.開始時(shí)甲中c(H2)=c(CO2)==0.1mol/L，設(shè)甲中參加反應(yīng)的c(H2)=xmol/L，則

化學(xué)平衡常數(shù)K==2.25，解得x=0.06，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，開始丙中反應(yīng)物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強(qiáng)是甲的2倍，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以甲、丙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都是60%，故B正確；

C.根據(jù)B的計(jì)算，甲中平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，乙與甲相比，增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，但是氫氣轉(zhuǎn)化率降低，所以氫氣轉(zhuǎn)化率小于60%，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B的計(jì)算，甲中平衡時(shí)H2的濃度為0.04mol/L，開始丙中反應(yīng)物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強(qiáng)是甲的2倍，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，丙中平衡時(shí)氫氣濃度是甲中2倍，則丙中平衡時(shí)氫氣濃度為0.08mol/L，故D正確；

答案為C。