【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：
（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C＝1：2，固體易升華。
（c）X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C＝1：1。
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D＝1：1。
(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2。
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：A B C D E
（2）W的電子式： 。（3）X的結構式： 。
（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學式： 。
（6）寫出Y與水反應的化學方程式_______________________：
【答案】（1）A：H B：C C：O D：Na E：S；
（2）
；
（3）H－O－O－H；
（4）
；
（5）Na2S；
（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【解析】試題分析：（1）根據(e)D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰陽離子個數比為1：2，且五中元素為短周期原子序數依次增大，得知陰離子帶有2個單位負電荷，應屬于第VIA族，陽離子帶有1個單位正電荷，位于第IA族元素，因此D為Na、E為S，C、E屬于同主族元素，則C為O，根據(c)中信息，推出A為H，根據(b)的信息，推出B為C；
（2）W為CO2，因此電子式為：；
（3）X為H2O2，結構式為H－O－O－H；
（4）Y為Na2O2，其電子式為：；
（5）Z的化學式為Na2S；
(6)過氧化鈉與H2O反應的方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
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【題目】現有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數目的氫原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）
A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:
請回答以下問題:
（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫化學式）。
（3） 試劑丙為 溶液（寫化學式）。判斷試劑丙是否過量的方法是： ____________。
（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式 ___________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A．有科學家稱硅是“21世紀的能源”，主要是因為作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用
B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產物
C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環境的消毒劑
D．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
（2）負極反應式為 ，正極反應式為 ；
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH Ⅱ．LiH＋H2O
LiOH＋H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 ；
（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負極反應式為 ；
（5）如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
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