Question

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

Answer 1

【答案】（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L

【解析】試題分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2mol

（2）由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，則c(HCl)===2mol/L，即所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；故答案為2mol/L。

（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，標(biāo)況下V(H2) = n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。故答案為：4.48L