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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物M的合成路線如圖所示:

已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH

請回答下列問題:

1)有機物B的系統命名為___

2F中所含官能團的名稱為___F→G的反應類型為___

3M的結構簡式為___

4B→C反應的化學方程式為___

5XG的同系物,且相對分子質量比G14X有多種同分異構體,滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有___種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,且峰面積比為1126的結構簡式為___

【答案】2-甲基-1-丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應(或還原反應) 2(CH3)2CHCH2OHO22(CH3)2CHCHO2H2O 9

【解析】

2-甲基丙烯發生信息中的反應生成BBB發生催化氧化反應生成CCC與新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成DDF發生加聚反應生成E,可知FF與氫氣發生加成反應得到G,由DG 反應生成M的分子式,可知G為醇,則G,故M,據此分析解答。

(1)有機物BB的系統命名為:2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;

(2)FF中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基;F與氫氣發生加成反應得到G,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;加成反應(或還原反應)

(3)由分析可知,M的結構簡式為,故答案為:

(4)B→C的化學方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O

(5)GXG的同系物,且相對分子質量比G14XG1-CH2X的同分異構體與FeCl3溶液反應顯紫色,說明含有酚羥基,當有2個取代基時,另一取代基為-CH2CH3,有鄰、間、對3種位置結構;當有3個取代基,另外2個取代基為2-CH32個甲基有鄰、間、對3種位置結構,對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的共有3+2+3+1=9種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,且峰面積比為1126的結構簡式為,故答案為:9

練習冊系列答案
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【題目】丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物,實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知: (RR'為烴基或H)

回答下列問題:

(1)B的化學名稱是___________H的分子式是____________

(2)C中所含官能團的名稱為_______________,由G生成H的反應類型是___________

(3)CF反應生成G的化學方程式為___________。反應中使用K2CO3的作用是_______

(4)化合物XE的同分異構體,X能與NaOH溶液反應,其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為________

(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分,寫出以丙酮(CH3COCH3)和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線___________(無機試劑任選)

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1)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是__________;氮元素的呈現異常的原因是_________

2)經射線衍射測得化合物的晶體結構,其局部結構如圖(b)所示。

①從結構角度分析,中兩種陽離子的相同之處為__________,不同之處為__________。(填標號)

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數

C 立體結構 D 共價鍵類型

中陰離子中的鍵總數為__________個。分子中的大鍵可用符號表示,其中代表參與形成大鍵的原子數,代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)則中的大鍵應表示為__________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為____________________

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【題目】下列說法或表示方法正確的是(  )

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)= BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ

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A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低

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【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:

下列敘述不正確的是

A.b極附近溶液的pH增大

B.a極發生的反應為2H2O4eO24H

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B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3被還原

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已知:不穩定

(1)乙炔中官能團的名稱是__________

(2)試劑a__________

(3)寫出物質B的結構簡式__________

(4)④的反應類型是__________

(5)寫出下列反應的化學方程式:反應⑤_______;反應⑦_______

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已知:①Cu2O2H+=CuCu2+H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

1)為了加快反應Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任寫1)

2)固體混合物A中的成分是__

3)反應Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為__(填離子符號);檢驗該離子常用的方法之一是:取少量含該離子的溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產生沉淀.寫出該反應的離子方程式__

4)操作1主要包括:______。洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是__

5)用NaClO調pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B___,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___

6)用NaOH調pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析y的范圍為___

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同步練習冊答案
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