Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

:A.反應后產物有氫氧化物,可得電解液為堿性溶液,放電時陽離子向正極移動,故A正確;B.充電時,陰極發生Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,陽極發生2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O,故B正確;C.充電可以看作是放電的逆過程,即陰極為原來的負極,所以電池放電時,負極反應為: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高,故C錯誤;D.根據總反應Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極,發生氧化反應,為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質中最終生成Fe(OH)2,負極反應為: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以D選項是正確的;答案：C正確。