【題目】以色列理工學院的丹尼爾·謝德曼因“發現準晶體”而一人獨享了2011年度諾貝爾化學獎。某組成為Al65Cu23Fe12的準晶體W具有低摩擦系數、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列有關說法中正確的是( )
A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高
B.將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應后溶液中一定有Fe2+
C.等質量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73
D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物
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【題目】酒精檢測儀可幫助交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是（ ）
A.b為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解質溶液中的H+移向呼氣口
C.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越低，微處理器中通過的電流越大
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【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質和化合物用途較為廣泛。
(1)鈹元素能形成一種價格昂貴的寶石——祖母綠，其化學式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價是________，基態鈹原子的價電子排布式為________。
(2)鎂是航天工業的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為________。
(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質中只含有一種類型化學鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構型是________。
(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，該物質的化學式為________，Ba2+的配位數是________，若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。
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【題目】(1)三大合成材料______、______、______。
(2)下列有機物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環的是________。（填序號）
①
②
③
④
⑤
⑥
(3)實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒精中乙醇的含量為95%，將工業酒精轉化為無水乙醇的方法是_________。
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)：
請回答下列問題：
(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比)的措施有______________________。
(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：___________________________________。
(3)從經濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是____________________________________。
(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。
①陽極反應式為___________________。
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時，達到滴定終點。寫出離子方程式：__________________。
(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業上，調節pH沉淀廢水中Mn2+。當pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝______________。
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【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2019年諾貝爾化學獎頒發給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。高度評價他們“創造了一個可充電的世界”。鋰離子電池與傳統電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時間更長，在手機和筆記本電腦等便攜式電子產品上廣泛應用。工業上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
（2）反應I中應調節pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為_________________。
（4）“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用_______ (選填“熱水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。
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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）
C. 該溫度，反應的平衡常數為11.25L·mol－1
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略) 如圖所示。下列說法錯誤的是
A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下
B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化
C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。
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