【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c
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【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負極材料是____。
(2)放電時，正極發生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應為_______________________。
(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
II、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，回答下列問題：
(4)反應的化學方程式為：______________。
(5)反應在_______時刻達到平衡狀態。
(6)反應在_____時刻之前正反應速率大于逆反應速率。
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【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ）
A.原子序數：X＜Y
B.原子半徑：X＜Y
C.離子半徑：X＞Y
D.最外層電子數：X＜Y
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質。
（1）寫出醋酸的電離方程式______________。
（2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（多選、錯選不得分）_________。
a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃時，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
ⅰ.當加入NaOH溶液20 ml時，①溶液的離子濃度大小關系是____________ 。
ⅱ.當②溶液的pH=7時，溶液中存在的微粒濃度大小關系正確的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
(1)已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K＝
，它所對應的化學反應為：__________________。
(2)已知在一定溫度下，
①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為________。
（4）高爐煉鐵產生的廢氣中的
可進行回收，使其在一定條件下和
反應制備甲醇: 
。請回答下列問題;
①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的轉化率 |
| 能量變化( |
甲 | 1 |
|
| 放出 |
乙 | 1 |
|
| 放出 |
丙 | 2 |
|
| 放出 |
則下列關系正確的是__________。
a. 
b. 
c. 
d. 
e.該反應若生成1
，則放出(
熱量
②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動。
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