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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

【答案】C

【解析】

從有機物的結構(官能團)分析該有機物具有的化學性質。

肉桂醛中含有碳碳雙鍵,可以發生加成和加聚反應,苯環上可以發生取代反應,故A正確

肉桂醛中有醛基,可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗,故B正確;

肉桂醛中含碳碳雙鍵,而苯甲醛沒有,結構不相似,所以不是同系物,故C錯誤;

苯環上所有原子處在同一平面,醛基上的所有原子也在同一平面上,單鍵可以旋轉,所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是(

Av(A)=0.5 mol/(L·min) Bv(B)=0.3 mol/(L·min)

Cv(C)=0.8 mol/(L·min) Dv(D)=1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。

已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關問題:

(1)硼砂中B的化合價為________________,溶于熱水后,常用H2SO4調pH2~3制取H3BO3,反應的離子方程式為________________________________________________________________。XH3BO3晶體加熱脫水的產物,其與Mg制取粗硼的化學方程式為_______________________________________________________________

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其總反應離子方程式為____________________________________________________________

(3)-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應式為____________________________________________________

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I20.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,并選用指示劑,達到滴定終點的現象是_________________________________________消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是( )

A. 容器內的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時,斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數不變

D. 反應不再進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關如圖裝置的敘述不正確的是 (   )

A. 這是電解NaOH溶液的裝置

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應為O2+2H2O+4e = 4OH

C. 該裝置中Fe為負極,電極反應為Fe+2OH- 2e = Fe(OH)2

D. 這是一個原電池裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:轉化率=某一反應物轉化的量÷該反應物的初始量×100%。在一密閉容器中加入ABC三種氣體,保持溫度一定,在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論不正確的是

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

cA/mol·L1

6

3

2

2

cB/mol·L1

5

3.5

3

3

cC/mol·L1

1

2.5

3

3

A. t4時刻,該反應處于化學平衡狀態

B. t3時,A的轉化率比B的轉化率高

C. t1t2時刻,該反應的速率為3 mol·L1 s1

D. 該反應的化學方程式是:2Ag+BgCg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在實驗室研究SO2BaNO32溶液的反應。

實驗:向盛有2mL 0.1mol/L BaNO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內有白色沉淀產生,液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產生的原因。

1)白色沉淀是_________(填化學式)。

2)分析白色沉淀產生的原因,甲同學認為是NO3氧化了SO2,乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2

①支持甲同學觀點的實驗證據是______________

②乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:

實驗操作

實驗現象

2mL___molL ___溶液(填化學式)中通入SO2

____________

探究2:在氧化SO2的過程中,NO3O2哪種微粒起到了主要作用。

實驗操作

實驗數據

向燒杯中加入煮沸了的0.1 molLBaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線

1:向BaCl2 (無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1 molLBaCl2溶液、BaNO32溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。

2:分別向BaCl2BaNO32溶液中通入SO2

3)圖1,在無氧條件下,向BaCl2溶液中持續通入SO2,溶液pH下降是因為_________(用方程式表示)。

4)圖2BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為___________

5)依據上述圖像你得出的結論是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴的結構簡式為,它可能具有的性質是

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水,也易溶于有機溶劑

D. 能發生加成反應,一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續加入100ml等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是

A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol

B. 稀硝酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1

C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D. 向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100ml,又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L

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同步練習冊答案
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