Question

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接（G中元素A與元素B的質量比為3:7）；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為______________________；

（2）化合物I與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____________________；

（3）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為_____________；

（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為________________________；

（5）E在I中燃燒觀察到的現象是_________________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O 銅粉的質量＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓ 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色物質

【解析】A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，①反應C+G→B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3；②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，它和E可以發生反應：2E+I→2F+D，F中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F為MgO，由圖中轉化可知，A為O2。則

（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I為二氧化碳，與過量氫氧化鈉溶液反應的方程式為CO2+2OH- ＝CO32-+H2O；（3）1.6g G其物質的量為1.6g÷160g/mol

=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g；（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓；（5）Mg在二氧化碳中燃燒可能觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳，故答案為。