Question

【題目】下列有關說法中正確的是（ ）

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常溫下由水電離出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，其pH可能為2或12，HCO3-都不能大量存在，選項A錯誤；B、常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c（H＋）＝c（OH-），根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，選項B錯誤；C、某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，則c(OH-)=mol·L-1=c(H+)=mol·L-1，溶液呈中性，選項C正確；D、析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L =3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-，即Cl-先產生沉淀，選項D錯誤。答案選C。