【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（ �。�
A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ
【答案】D
【解析】試題分析：A、合成氨是可逆反應，有催化劑不能使平衡移動，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，因此放出的熱量小于92.4 kJ，A錯誤；B、合成氨是可逆反應，因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全，無催化劑時，放出的熱量小于92.4 kJ，B正確；C、再充入1 mol H2，平衡正向移動，也不能生成2 mol NH3，因此達到平衡時放出的熱量也小于92.4 kJ，C錯誤；D、只要氮氣（或氫氣）沒有消耗到1mol（或3mol），放出的熱量均小于92.4 kJ，當氮氣（或氫氣）消耗1mol（或3mol），放出的熱量就等于92.4 kJ，D正確；答案選D。
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【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時，OH向左室遷移
C. 右室電極反應為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1
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【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）＋yB（g）
zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z
C. C 的體積分數降低 D. B的轉化率提高
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【題目】下列有機物的分離提純方法正確的是
A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。
B.用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物
C.將工業酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精
D.用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質。
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【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是
A. 制造過程中元素種類沒有改變 B. CCl4是一種化合物
C. 這個反應是氧化還原反應 D. 金剛石屬于金屬單質
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【題目】一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ �。�
A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④
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【題目】下列關于藥物的使用說法錯誤的是（ ）
A.胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉.氫氧化鋁.碳酸鈉等中和胃酸的藥
B.使用青霉素時，用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗
C.麻黃堿可用于治療支氣管哮喘
D.阿司匹林是一種治療感冒的藥，具有解熱鎮痛作用
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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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