Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請回答下列問題:

（1）由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為(填離子符號,下同)_________>____。

（3）實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實驗中應選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】B第三周期第ⅥA族O2-Na+AFEBMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)只有一個質子，則A為氫元素，A與C同主族，則C為鈉元素、B為第二周期元素；B與D同主族，則D為第三周期元素；設B原子序數(shù)為x，則D原子序數(shù)為x+8，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，則2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以B為氧元素、D為硫元素，又因為上述均為短周期主族元素且原子序數(shù)D>E，所以E為氯元素。

由上述分析可知A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、S、Cl元素。

（1）H2O是一種極弱的電解質；SO2屬于非金屬氧化物，是非電解質；Cl2屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；Na2CO3屬于鹽，是電解質。故符合題意的選項為B。

（2）S元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；O2-和Na+電子層結構相同，原子序數(shù)分別為8和11，所以半徑O2->Na+。

（3）①實驗室制取并收集純凈干燥的Cl2，需要A作氣體發(fā)生裝置、F除去揮發(fā)的HCl氣體、E除去水蒸氣、B為收集裝置，故按由左到右的連接順序為AFEB。②裝置A為固液加熱制取氯氣，反應物應為濃鹽酸與MnO2，故離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。