【題目】一定溫度下，向容積為
的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是
A.該反應的化學方程式為6A+2D
3B+4C
B.反應進行到
時，
C.反應進行到
時，B的平均反應速率為0.12mol/(L.min)
D.反應從到4s時，C的反應速率逐漸減小
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【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )
A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸
B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
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【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的
A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g
C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M極上發生的是氧化反應
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①達到滴定終點時的現象____。
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____。
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【題目】A、B、C、D為短周期主族元素并且原子序數依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成對電子數是未成對電子數的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子；D元素是所在周期中原子半徑最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。請根據相關信息，應化學用語回答下列問題：
（1）A的基態原子核中核外有___種運動狀態不同的電子；B的基態原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態原子核外有____種能量不同的電子。
（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。
（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）
（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數目為____。
（5）E元素位于元素周期表中的___區，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數為____，配位原子為____、____。
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【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金，是人類使用最早的金屬材料。
（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發生的電極反應式__________、______________。
（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)
①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲沉淀不完全，原因是_____.
②“過濾”用到的玻璃儀器有____。
③“還原”時發生的離子方程式是________。
④判斷粗碲洗凈的方法是_________。
⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
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【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
回答下列問題：
（1）反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態的是_____________
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍
B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝_______________
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應將向____（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應：MnO
+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。
（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。
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