【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負極反應式為：Fe —3e—= Fe3+
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO
C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D. 電解AgNO3溶液的總反應式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚易揮發，易燃燒。
回答下列問題：
（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。
（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒____
（2）分離CCl4和水的混合物_____
（3）分離溴水中的溴和水______
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器____________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。
（3）現需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是 _______________；_____________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經后續處理得到產品。
①特定的加料方式是__________ (填序號)。
a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調節pH至10.5
b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調節pH至10.5
c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調節pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液
②反應生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。
（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。
①實驗中“燒杯”材質用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反應形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-
10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為：
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)
10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分數如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關系如圖-2所示。
①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為__________。
②當pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。
③當pH>7.0時，生成的沉淀為__________(填化學式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O。可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：
（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應方程式為__________。
（2）“凈化”時加入的試劑X可能是__________ (填化學式)。
（3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是__________。
（4）制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示：
①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。
②實驗過程中打開螺旋夾并調節螺旋夾至適當的位置，一方面使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。
③請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象描述正確的是（ ）
A.二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現大量白煙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 通入的空氣可將發生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸
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