【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl－時，S2
轉化成( )
A.S2－B.SC.
D.
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。
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【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質及化合物在人生產生活中有著廣泛的應用。
(1)銅可以做成導線，Cu的焰色為___________色；基態Cu2＋的核外電子占據的最高能層的能層符號為___________。
(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應的催化劑，2CH3CH2OH + O2
CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構型的一個分子和一個離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。
(3)高溫超導是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發現的高溫超導體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個數為___________。已知，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。
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【題目】2016年11月4日是《巴黎協定》氣候協議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉型的競爭力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進行轉化利用。
（1）處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式_________；
（2）CO2經催化加氫還可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa時，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右圖表示平衡時四種氣態物質的物質的量（n）與溫度（T）的關系。
①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；
②曲線b表示的物質為_____。
（3）在強酸性的電解質水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有______；
②電解時，生成丙烯（C3H6）的電極反應式為______。
（4）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如右圖所示。
①過程1中發生反應的化學方程式為______；
②過程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]轉移電子的物質的量為______。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質為常見的半導體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷正確的是（ ）
A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點
B.W的單質可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分
C.甲、丙、丁均為酸性化合物
D.工業上用X的單質和乙來制取Z單質
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應
為取代反應，有機產物的密度比水小
B. 反應
為取代反應，有機產物是一種烴
C. 反應
中1mol苯最多與
發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
D. 反應
為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
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【題目】苯與溴反應的實驗裝置如下圖所示：
其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。請回答下列問題：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)___________________________________________________。
（2）試管C中苯的作用是__________________________________________________________。
（3）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象是__________________________________________________。
（4）反應2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是___________________。
（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有___________________________________。
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是______________________________________________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋
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【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質量是______________g。
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。
（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
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