Question

【題目】實驗室用化合物A模擬工業上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

Answer 1

【答案】H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于

【解析】

（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則其為二氧化硫。

①由B可推出C，進而推出D；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環境。

（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。

①由C可逆推出A。

②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，由此可寫出反應的化學方程式，并可分析該反應是否為氧化還原反應。

（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

①D的化學式是H2SO4；答案為：H2SO4；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環境。答案為：酸雨；

（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。

①A的化學式是NH3；C的化學式是NO2。答案為：NH3；NO2；

②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應中，Cu、N兩元素的化合價發生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。