【題目】下列方程式書寫錯誤的是（ ）
A. NaHCO3水解的離子方程式： 
+ H2O
+H3O+
B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3
Na++
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:
己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________
(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。
(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質。
Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4
反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為__________________________________。
（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。
Ⅱ.制備實驗的改進
（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應器。
該裝置的優點是_______________、________________。結合化學反應方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________；當大量固體物質懸浮于CCl4上時即可停止反應，分離出產品的方法是______________。
Ⅲ.對NH2COONH4產物成分的探究
（4）已知，制備過程中因溫度控制不當，在150℃時會產生尿素。如果對參加反應的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質生成。
①請設計簡單實驗方案探究上述產物中是否有尿素_______________________。
②請設計定量實驗方案探究上述產物(假設不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。
（以上方案均不需詳細描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）
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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c（Cu2+）=0.3molL﹣1。（以上過程中硫酸始終是濃硫酸，不考慮氣體在水中的溶解）試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度為_________molL﹣1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.（問題討論）
(1)溶解時，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。
(2)副產品芒硝的化學式是_______________________。
(3)為了檢驗產品是否洗滌干凈，需要進行的實險操作是________________________________。
II.（組成確定）
資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);
②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
為確定用以上方法制得的產品的純度，稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進行實驗探究。
(1)該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質量變化來計算并確認該樣品中的雜質。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水
(2)上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用還有:
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實驗的精確度。
(3)利用儀器測定并繪制出反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線，如圖3:
①樣品中含有的雜質成分是_____________________(填化學式)。
②樣品中雜質的質量分數為_____ %(保留2位小數)。
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【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號） → → → → 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發現CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 。
A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 。
裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到 時再點燃酒精燈。裝置④的作用 。
（4）通入CO2的量不同可能會導致生成的產物不同。假如反應過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學方程式。
I．當裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
II．當裝置①中鈉的質量為0.23g時，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產生112mL的CO2氣體（標況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產生，寫出此情況時鈉與CO2反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是( )
A. C、D、E的氫化物的穩定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態相同的電子
C. 元素B、C之間不可能形成化合物
D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發生置換反應
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