【題目】下圖中A~F均為有機化合物。下列說法中不正確的是
A.D可發生消去反應
B.C中官能團名稱為羧基
C.1mol A可消耗2mol NaOH
D.B的同分異構體中官能團完全相同且苯環上只有一個側鏈的共有2種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題：
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________。
（3）加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。（保留兩位有效數字）
（4）濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
（5）“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣中
和
的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣
含
、、
可獲得含
、
、
的副產品，工業流程如圖1所示。
反應釜 Ⅰ中與足量石灰乳反應的化學方程式為________。
下列措施能提高各反應釜中氣體去除率的有 ________填字母
。
A. 加快通入氣體的速率
B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體
C. 吸收過程中定期補充吸收液
反應釜 Ⅱ中
轉化為反應的化學方程式為________。
預處理器中發生的主要反應為
，
。室溫下，固定進入預處理器的NO的物質的量，改變加入
的物質的量，反應一段時間后體系中
、
隨反應前
的變化如圖2所示。當
時，反應后
的物質的量減少，其原因是__________________________________。
研究表明：
酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖3所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫、脫硝的影響。
溫度高于
后，NO去除率下降的原因為________。
寫出廢氣中的與
反應的離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的
A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g
C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M極上發生的是氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________
（2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）
連好裝置后，首先應進行的操作是_____________________________________ 。
（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______，打開活塞______。
②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③量氣管中液面不再發生變化，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
④記錄滴定管的讀數為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質量分數為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示）。
⑤測量AlN質量分數的數據：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，___________________________（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為z g。
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【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題：
(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名稱是______，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______。
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：
①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是______。(裝置可重復使用)
②青蒿素樣品的質量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是______。
③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是______，可用______儀進行測定。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數據：
[實驗步驟]
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）步驟①配制該混合溶液的主要操作步驟為___；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___。
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是________。
（3）指出步驟③所觀察到的現象：________；
分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為____(填字母)。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
（4）某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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