【題目】下列各組物質中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 食鹽水、硝酸、燒堿 D. 氧化鐵、膽礬、熟石灰
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在工業中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是： 。
在X極附近觀察到的現象是： 。
②Y電極上的電極反應式是： ，
檢驗該電極反應產物的方法是： 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。
②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方移式正確的是
A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-
SiO32-+H2O
B. 銅與稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-
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【題目】如圖裝置，通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是
A．A極為負極，Cu為陽極
B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1:1
D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變
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【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是
A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性
C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s
D. 電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極
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【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是___________，作用為__________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是___________。
(2)查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。
(3)已知：
。設計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價。_________________。
(4)為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）；
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+]（藍色）。
①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為______________。
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_____________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液
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【題目】常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH
)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO
水解反應的平衡常數Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數字)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常數K＝ 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式 ：
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀釋時
增大
C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數Ka變小
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