【題目】能正確解釋下列反應原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）
A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2
Mg+Cl2↑
D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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【題目】Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅動器、敏感元件和微電子機械操縱系統。
(1)下列狀態的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標號)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)AlCl3是某些有機反應的催化劑，如苯與乙酰氯反應的部分歷程為：
①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。
②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判斷理由是_______。
③
的空間構型為________。
(3)溫度不高時氣態氯化鋁為二聚分子(其結構如圖所示)。
寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵______。
(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標參數為(0，0，0)，C為(1，1，1)，則B原子的坐標參數為_____。
②由晶胞可知該合金的化學式為_____。
③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。
④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可，阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：
(1)B中手性碳原子數為_________________；化合物C中無氧官能團的名稱為_________________。
(2)下列說法正確的是_________________。
A．B與葡萄糖是同系物關系
B．A→B是水解反應
C．E可以發生消去反應，F可與HC1反應
(3)C與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體任意一種結構簡式:_________________。
I.核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應。
(5)已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，若以
和
為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉化過程:
①第I步的反應類型_________________。
②上述步驟Ⅱ中①的反應條件_________________。
③第Ⅲ步中G的結構簡式_________________。
④第Ⅳ步的化學方程式_________________。
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【題目】分別調節0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統中微粒濃度的負對數值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所
下列說法錯誤的是
A. 25℃時，NH3·H2O
NH4++OH－的lgK=－4.7
B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。
a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）
A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L
B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】下列關于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )
A.使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大
B.增大O2濃度，平衡常數K增大
C.當2
正(SO2)=逆(O2)時，反應達到平衡狀態
D.升高溫度，反應物中活化分子百分數提高，反應速率增大
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【題目】下列說法正確的是
A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中
增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中
不變
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【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：
(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。
(2)加入NH3·H2O調節pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀，應控制溶液中的
的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為沉淀就達完全)；同時加入H2C2O4時又應避免過量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應的離子方程式為__。滴定終點的現象為__。若滴定達到終點時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。
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