Question

【題目】下表給出14~17號元素的一些性質，請回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質與H2 反應的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應	加熱	光照或點燃 時發生爆炸
最高價氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4[ 中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸 （增強或減弱）

（3）寫出下列物質電子式K2S PCl3

Answer 1

【答案】（1）SiH4 HCl （2）增強 （3）K2S，PCl3電子式

【解析】試題分析：（1）元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，其氫化物的還原性越弱，非金屬性強弱關系為Si<P<S<Cl，所以形成的氫化物中穩定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl；

（2）四種元素的最高價氧化物的水化物的酸性非金屬性隨著元素原子序數的遞增逐漸增強，說明四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強；

（3）K2S的電子式，PCl3的電子式。