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【題目】某溫度下反應：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是( )
A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動
D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率減小

【答案】A
【解析】由平衡移動原理可知，升溫，平衡向吸熱反應方向移動，降溫，平衡向放熱反應方向移動。容器體積增大，壓強減小，平衡應向氣體體積增大的方向移動。

所以答案是：A

【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變為（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對2H2O2 2H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率
C.反應CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.合成氨反應：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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【題目】占細胞鮮重百分比最高的化合物和占細胞干重百分比最高的化合物分別是（）

A．水、水 B．水、蛋白質

C．蛋白質、蛋白質 D．蛋白質、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z